市面上使用ZUI多的是腐蝕試驗(yàn)箱有鹽霧腐蝕試驗(yàn)箱和二氧化硫腐蝕試驗(yàn)箱。今天我們重點(diǎn)來給大家講解下這兩種腐蝕試驗(yàn)箱.

一、鹽霧腐蝕試驗(yàn)箱

1、鹽霧腐蝕試驗(yàn)概念 

鹽霧試驗(yàn)是一種主要利用鹽霧試驗(yàn)設(shè)備所創(chuàng)造的人工模擬鹽霧環(huán)境條件來考核產(chǎn)品或金屬材料耐腐蝕性能的環(huán)境試驗(yàn)。它分為二大類，一類為天然環(huán)境暴露試驗(yàn)，另一類為人工加速模擬鹽霧環(huán)境試驗(yàn)。人工模擬鹽霧環(huán)境試驗(yàn)是利用一種具有一定容積空間的試驗(yàn)設(shè)備——鹽霧試驗(yàn)箱，在其容積空間內(nèi)用人工的方法，造成鹽霧環(huán)境來對(duì)產(chǎn)品的耐鹽霧腐蝕性能質(zhì)量進(jìn)行考核。它與天然環(huán)境相比，其鹽霧環(huán)境的氯化物的鹽濃度，可以是一般天然環(huán)境鹽霧含量的幾倍或幾十倍，使腐蝕速度大大提高，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行鹽霧試驗(yàn)，得出結(jié)果的時(shí)間也大大縮短。如在天然暴露環(huán)境下對(duì)某產(chǎn)品樣品進(jìn)行試驗(yàn)，待其腐蝕可能要1年，而在人工模擬鹽霧環(huán)境條件下試驗(yàn)，只要24小時(shí)，即可得到相似的結(jié)果。　

（1） 中性鹽霧試驗(yàn)是出現(xiàn)ZUI早目前應(yīng)用領(lǐng)域ZUI廣的一種加速腐蝕試驗(yàn)方法。它采用5%的氯化鈉鹽水溶液，溶液PH值調(diào)在中性范圍（6～7）作為噴霧用的溶液。試驗(yàn)溫度均取35℃，要求鹽霧的沉降率在1～2ml/80cm2.h之間。

（2） 醋酸鹽霧試驗(yàn)是在5%氯化鈉溶液中加入一些冰醋酸，使溶液的PH值降為3左右，溶液變成酸性，ZUI后形成的鹽霧也由中性鹽霧變成酸性。它的腐蝕速度要比NSS試驗(yàn)快3倍左右。

（3） 銅鹽加速醋酸鹽霧試驗(yàn)是國外新近發(fā)展起來的一種快速鹽霧腐蝕試驗(yàn)，試驗(yàn)溫度為50℃，鹽溶液中加入少量銅鹽—氯化銅，強(qiáng)烈誘發(fā)腐蝕。它的腐蝕速度大約是NSS試驗(yàn)的8倍。

（4） 交變鹽霧試驗(yàn)是一種綜合鹽霧試驗(yàn)，它實(shí)際上是中性鹽霧試驗(yàn)加恒定濕熱試驗(yàn)。它主要用于空腔型的整機(jī)產(chǎn)品，通過潮態(tài)環(huán)境的滲透，使鹽霧腐蝕不但在產(chǎn)品表面產(chǎn)生，也在產(chǎn)品內(nèi)部產(chǎn)生。它是將產(chǎn)品在鹽霧和濕熱兩種環(huán)境條件下交替轉(zhuǎn)換，ZUI后考核整機(jī)產(chǎn)品的電性能和機(jī)械性能有無變化。 

2、什么是鹽霧試驗(yàn)箱？

鹽霧試驗(yàn)箱是人工模擬鹽霧試驗(yàn)的一種試驗(yàn)設(shè)備，通過鹽霧腐蝕試驗(yàn)箱，可以人工模擬一種具有很強(qiáng)腐蝕性的環(huán)境，用來測試產(chǎn)品零部件、電子元件、金屬材料的抵抗鹽霧腐蝕的能力以及其他工業(yè)產(chǎn)品的鹽霧腐蝕試驗(yàn)。

鹽霧腐蝕試驗(yàn)箱是采用鹽霧腐蝕的方式來檢測被測樣品的可靠性，鹽霧是指大氣中由含鹽微小液滴所構(gòu)成的彌散系統(tǒng)，是人工環(huán)境三防系列中的一種，很多企業(yè)產(chǎn)品需模擬海洋周邊氣候?qū)Ξa(chǎn)品造成的破壞性，所以鹽霧試驗(yàn)箱應(yīng)運(yùn)而行。鹽霧試驗(yàn)箱分為中性鹽霧和酸性鹽霧兩種，其區(qū)別在于符合的標(biāo)準(zhǔn)與試驗(yàn)方法不同，又名“NSS”和"CASS"試驗(yàn)，是人工三防氣候中ZUI常見的一種測試方法。

3、我國鹽霧腐蝕試驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)方法 

• GB/T2423.17-2008鹽霧試驗(yàn)方法
• GB/T 2423.18-2000《電工電子產(chǎn)品基本規(guī)程試驗(yàn)Ka》
• GB/T10125-1997人造氣氛腐蝕試驗(yàn)_鹽霧試驗(yàn)
• GB/T10587-2006鹽霧試驗(yàn)箱的技術(shù)條件
• GB10593.2-1990電工電子產(chǎn)品環(huán)境參數(shù)測量方法
• GB/T1765-1979 測定耐濕熱、耐鹽霧、耐侯性(人工加速)的漆膜制測試
• GB/T1771-2007色漆和清漆耐中性鹽霧性能的測定
• GB/T12967.3-2008鋁及鋁合金陽極氧化膜檢測方法第3部分：銅加速
• GB/T5170.8-2008以及等效的IEC、MIL、DIN、ASTM等相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)

4、鹽霧腐蝕試驗(yàn)箱操作規(guī)程 

1. 請(qǐng)先接通鹽霧箱電源及空壓機(jī)電源，空壓氣管連接。

2. 將純凈水或蒸餾水加入箱體內(nèi)和箱體背后的入水口，直至面板上的低水位燈滅為止，否則無法正常動(dòng)作。

3. 排水管及排氣管連接完成，如前頁所示，指標(biāo)向左為開。

4. 將隔絕水槽加水至墊板位置，以免鹽霧泄漏。

5. 調(diào)配試驗(yàn)溶液調(diào)制方法：

A.覆蓋層，中性鹽霧試驗(yàn)（NSS試驗(yàn)）

a.鹽溶液采用氯化鈉（化學(xué)純、分析純）和蒸餾水或去離子水配制，其濃度為（5%±0.1）﹪（質(zhì)量百分比）。霧化后的收集液，除擋板擋回部分外，不得重復(fù)使用；

b.霧化前的鹽溶液的PH值在6.5～7.2（35±2℃）之間。配制鹽溶液時(shí)，可采用化學(xué)純的稀鹽酸或氫氧化鈉的溶液來調(diào)整PH值，但濃度仍要符合a點(diǎn)的規(guī)定。

B.金屬覆蓋層，銅加速乙酸鹽霧試驗(yàn)（CASS試驗(yàn)）

• a.將氯化鈉溶于蒸餾水或去離子水中，其濃度為50±5g/L。
• b.將a溶液中加入氯化銅（CuCl2·2H2O）,其濃度為0.26±0.02g/L（即0.205±0.015g/L無水氯化銅）。
• c.在a溶液中加入適量的冰乙酸以保證試驗(yàn)箱內(nèi)鹽霧收集液的pH值為3.1～3.3。如噴霧前溶液的pH值為3.0～3.1，則收集液的pH值一般在3.1～3.3的范圍內(nèi)。用酸度計(jì)測量溶液的pH值，也可用經(jīng)酸度計(jì)校對(duì)過的能讀出0.1pH值變化的精密的pH試紙作為日常檢測。溶液的pH值可用冰乙酸或氫氧化鈉調(diào)整。
• d.為避免噴嘴堵塞，溶液在使用之前必須過濾。

6.將鹽水倒入鹽液補(bǔ)充瓶，即自動(dòng)充填鹽水進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室內(nèi)噴霧塔，使藥水流至鹽水噴霧塔。

7.將濕球杯加水，濕球溫度計(jì)覆蓋著紗布，紗布末端置于濕球杯內(nèi)。

8.放置試片或試樣于置物架上：擺設(shè)角度依所需標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定擺設(shè)，如標(biāo)準(zhǔn)試片130×70（mm）可用15度、30度斜置。

9.設(shè)定試驗(yàn)溫度：依所需標(biāo)準(zhǔn)設(shè)定（按鍵“▲”為增加，按鍵“▼”為減少）

• a.NSS、AASS試驗(yàn)：試驗(yàn)室溫度35℃；飽和空氣桶溫度37℃（35℃～40℃）。
• b.CASS試驗(yàn)：試驗(yàn)室溫度50℃；飽和空氣桶溫度55℃（50℃～55℃）。

10.設(shè)定試驗(yàn)時(shí)間：0～999Hr（H：時(shí)；按鍵“+”為增加；按鍵“－”為減少）

11.按下電源，操作按鍵，先行預(yù)溫，到達(dá)至設(shè)定溫度。注意：需將試驗(yàn)蓋蓋上并小心輕放以免破損。

12.按下噴霧按鍵：

• a、將空壓機(jī)前方之出氣閥打開，壓力調(diào)整為0.2～0.4MPa一次壓力；
• b、將調(diào)壓閥調(diào)至 0.07～0.17MPa之壓力，其壓力可由壓力表得知（順時(shí)針增加，逆時(shí)針減少）。

13.按下計(jì)時(shí)按鍵，依所設(shè)定時(shí)間之計(jì)時(shí)?！?/p>

14.試驗(yàn)完畢，依順序?qū)⒏鏖_關(guān)關(guān)閉。

15.試驗(yàn)中如有異?，F(xiàn)象，請(qǐng)參照功能異常判斷表處理。

二、二氧化硫腐蝕試驗(yàn)箱

二氧化硫試驗(yàn)設(shè)備利用二氧化硫氣體，在一定的溫度和相對(duì)的濕度的環(huán)境下對(duì)材料或產(chǎn)品進(jìn)行加速腐蝕，重現(xiàn)材料或產(chǎn)品在一定時(shí)間范圍內(nèi)所遭受的破壞程度。二氧化硫腐蝕試驗(yàn)箱可以用來考核材料及其防護(hù)層的抗二氧化硫腐蝕的能力，以及相似防護(hù)層的工藝質(zhì)量比較，也可以用來考核某些產(chǎn)品抗二氧化硫腐蝕的能力。

二氧化硫試驗(yàn)設(shè)備能在試驗(yàn)工作空間內(nèi)在40℃保持恒定。在規(guī)定容積的箱體內(nèi)部導(dǎo)入一定量的二氧化硫氣體，使?jié)舛取囟?、相?duì)濕度恒定的情況下對(duì)材料或產(chǎn)品進(jìn)行腐蝕試驗(yàn)。

三、腐蝕試驗(yàn)擴(kuò)展閱讀

1、什么是腐蝕

廣義的腐蝕指材料與環(huán)境間發(fā)生的化學(xué)或電化學(xué)相互作用而導(dǎo)致材料功能受到損傷的現(xiàn)象。狹義的腐蝕是指金屬與環(huán)境間的物理-化學(xué)相互作用，使金屬性能發(fā)生變化，導(dǎo)致金屬，環(huán)境及其構(gòu)成系功能受到損傷的現(xiàn)象。

2、腐蝕的分類

可分為濕腐蝕和干腐蝕兩類。濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，干腐蝕則指在無液態(tài)水存在下的干氣體中的腐蝕。由于大氣中普遍含有水，化工生產(chǎn)中也經(jīng)常處理各種水溶液，因此濕腐蝕是ZUI常見的，但高溫操作時(shí)干腐蝕造成的危害也不容忽視。 

2.1濕腐蝕

金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學(xué)反應(yīng)。在金屬表面形成一個(gè)陽極和陰極區(qū)隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是一個(gè)氧化過程即陽極過程。與此同時(shí)在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機(jī)會(huì)被溶液中的某種物質(zhì)中和，中和電子的過程是還原過程，即陰極過程。常見的陰極過程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原和貴金屬沉積等。

隨著腐蝕過程的進(jìn)行，在多數(shù)情況下，陰極或陽極過程會(huì)因溶液離子受到腐蝕產(chǎn)物的阻擋，導(dǎo)致擴(kuò)散被阻而腐蝕速度變慢，這個(gè)現(xiàn)象稱為極化，金屬的腐蝕隨極化而減緩。 

2.2干腐蝕

一般指在高溫氣體中發(fā)生的腐蝕，常見的是高溫氧化。在高溫氣體中，金屬表面產(chǎn)生一層氧化膜，膜的性質(zhì)和生長規(guī)律決定金屬的耐腐蝕性。膜的生長規(guī)律可分為直線規(guī)律、拋物線規(guī)律和對(duì)數(shù)規(guī)律。直線規(guī)律的氧化ZUI危險(xiǎn)，因?yàn)榻饘偈е仉S時(shí)間以恒速上升。拋物線和對(duì)數(shù)的規(guī)律是氧化速度隨膜厚增長而下降，較安全，如鋁在常溫氧化遵循對(duì)數(shù)規(guī)律，幾天后膜的生長就停止，因此它有良好的耐大氣氧化性。

3、腐蝕的形態(tài)

腐蝕的形態(tài) :可分為均勻腐蝕和局部腐蝕兩種。在化工生產(chǎn)中，后者的危害更嚴(yán)重。 

3.1均勻腐蝕 

腐蝕發(fā)生在金屬表面的全部或大部，也稱全面腐蝕。多數(shù)情況下，金屬表面會(huì)生成保護(hù)性的腐蝕產(chǎn)物膜，使腐蝕變慢。有些金屬 , 如鋼鐵在鹽酸中 , 不產(chǎn)生膜而迅速溶解。通常用平均腐蝕率（即材料厚度每年損失若干毫米）作為衡量均勻腐蝕的程度，也作為選材的原則 , 一般年腐蝕率小于 1 ～ 1.5mm, 可認(rèn)為合用（有合理的使用壽命）。

3.2局部腐蝕

腐蝕只發(fā)生在金屬表面的局部。其危害性比均勻腐蝕嚴(yán)重得多，它約占化工機(jī)械腐蝕破壞總數(shù)的 70 % , 而且可能是突發(fā)性和災(zāi)難性的 , 會(huì)引起爆炸、火災(zāi)等事故。 　　當(dāng)然，腐蝕不光是有危害，有許多生產(chǎn)的工藝，是利用了腐蝕而進(jìn)行的。

4、金屬材料在海水中的腐蝕

金屬在海水中受化學(xué)因素、物理因素和生物因素的作用而發(fā)生的破壞。金屬結(jié)構(gòu)腐蝕的結(jié)果,材料變薄,強(qiáng)度降低,有時(shí)發(fā)生局部穿孔或斷裂,甚至使結(jié)構(gòu)破壞。全world每年生產(chǎn)的鋼鐵產(chǎn)品，大約有十分之一因腐蝕而報(bào)廢，工業(yè)發(fā)達(dá)國家每年因腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失，大約占國民經(jīng)濟(jì)總產(chǎn)值的2～4％。 

**次world大戰(zhàn)期間，由于金屬腐蝕，英國許多軍艦在港口等候更換冷凝管，嚴(yán)重地影響了戰(zhàn)斗力。后來由于G.D.本戈和R.梅等人對(duì)黃銅冷凝管的脫鋅作用進(jìn)行了仔細(xì)的研究，改進(jìn)了冷凝器的設(shè)計(jì)，又用新材料代替黃銅，才解決了這個(gè)腐蝕問題。1935年，國際鎳公司在美國北卡羅來納州的賴茨維爾比奇，建立了F.L.拉克腐蝕研究所，對(duì)金屬材料和非金屬材料進(jìn)行了大量的海水腐蝕和海洋大氣腐蝕的試驗(yàn)。20世紀(jì)70年代，英國、法國、聯(lián)邦德國和荷蘭等國為了開發(fā)北海的石油和天然氣，協(xié)作研究了近海鋼結(jié)構(gòu)的腐蝕問題，特別是腐蝕疲勞問題。許多國家都十分重視關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)的科學(xué)研究，學(xué)術(shù)交流活動(dòng)很多。中國在1949年之后，金屬腐蝕和保護(hù)的研究方面，得到了迅速的發(fā)展，在國民經(jīng)濟(jì)和國防建設(shè)中起了重要的作用。

5、海水腐蝕金屬原理

5.1海水腐蝕原理

浸入海水中的金屬，表面會(huì)出現(xiàn)穩(wěn)定的電極電勢。由于金屬有晶界存在,物理性質(zhì)不均一；實(shí)際的金屬材料總含有些雜質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)也不均一；加上海水中溶解氧的濃度和海水的溫度等，可能分布不均勻,因此金屬表面上各部位的電勢不同,形成了局部的腐蝕電池或微電池。電勢較高的部位為陰極，較低的為陽極。 

電勢較高的金屬，如鐵，腐蝕時(shí)陽極進(jìn)行鐵的氧化： 

Fe→Fe²⁺+2e^- 

釋放的電子從陽極流向陰極，使氧在陰極被還原： 

O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

氫氧離子經(jīng)海水介質(zhì)移向陽極，與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵： 

Fe²⁺+2OH^-→Fe(OH)₂

它易與海水中的溶解氧反應(yīng)生成氫氧化鐵。后者經(jīng)部分脫水成為鐵銹 Fe₂O₃·H₂O ，它的結(jié)構(gòu)疏松，對(duì)金屬的保護(hù)性能低。 電勢較低的金屬，例如鎂，被海水腐蝕時(shí)，鎂作為陽極而被溶解，陰極處釋放出氫。 當(dāng)電勢不同的兩種金屬在海水中接觸時(shí)，也形成腐蝕電池,發(fā)生接觸腐蝕。例如鋅和鐵在海水中接觸時(shí),因鋅的電勢較低,腐蝕加快；鐵的電勢較高，腐蝕變慢,甚至停止。 工業(yè)用的大多數(shù)金屬，金屬狀態(tài)不穩(wěn)定，在海水中有轉(zhuǎn)變成化合物或離子態(tài)物質(zhì)的傾向。但是金和鉑等貴金屬，金屬狀態(tài)穩(wěn)定，在海水中不發(fā)生腐蝕。 

5.2海洋環(huán)境對(duì)金屬腐蝕的影響 

金屬在海水中的腐蝕，影響因素很多，包括化學(xué)、物理和生物等因素。 

5.2.1化學(xué)因素

①溶解氧。海水溶解氧的含量越多，金屬的腐蝕速度越快。但對(duì)于鋁和不銹鋼一類金屬，當(dāng)其被氧化時(shí)，表面形成一薄層氧化膜，保護(hù)金屬不再被腐蝕,即保持了鈍態(tài)。此外，在沒有溶解氧的海水中,銅和鐵幾乎不受腐蝕。 

②鹽度。海水含鹽量較高，其中所含的鈣離子和鎂離子，能夠在金屬表面析出碳酸鈣和氫氧化鎂的沉淀，對(duì)金屬有一定的保護(hù)作用。河口區(qū)海水的鹽度低，鈣和鎂的含量較小，金屬的腐蝕性增加。海水中的氯離子能破壞金屬表面的氧化膜,并能與金屬離子形成絡(luò)合物,后者在水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，使海水的酸度增大，使金屬的局部腐蝕加強(qiáng)。 

③酸堿度。用pH值表示。pH值越小,酸性越強(qiáng),反之亦然。海水的pH值通常變化甚小，對(duì)金屬的腐蝕幾乎沒有直接影響。但在河口區(qū)或當(dāng)海水被污染時(shí)，pH值可能有所改變，因而對(duì)腐蝕有一定的影響。 

5.2.2物理因素

①流速。海水對(duì)金屬的相對(duì)流速增大時(shí)，溶解氧向陰極擴(kuò)散得更快，使金屬的腐蝕速度增加。特別是當(dāng)海水流速很大,或者它對(duì)金屬的沖擊很強(qiáng)時(shí),海水中產(chǎn)生氣泡，就發(fā)生空泡腐蝕，其破壞性更強(qiáng)。船舶螺旋推進(jìn)器的葉片，往往因空泡腐蝕而損壞。 

②潮汐。海水中裸鋼樁的腐蝕,可表明潮水漲落的影響。靠近海面的大氣中,有多量的水分和鹽分，又有充足的氧，對(duì)金屬的腐蝕性比較強(qiáng)。因此，在平均高潮線上面海水浪花飛濺到的地方（飛濺區(qū)），金屬表面經(jīng)常處于潮濕多氧的情況下，腐蝕ZUI為嚴(yán)重。在平均高潮線和平均低潮線之間為潮差區(qū)，金屬的腐蝕性差別很大，由高潮線向下,腐蝕速度逐漸下降?？偟恼f來,在平均中潮線以上的腐蝕比較嚴(yán)重。

③溫度。水溫升高，會(huì)使腐蝕加速。但是溫度升高，氧在海水中的溶解度降低，使腐蝕減輕。這兩方面的效果相反。 

5.2.3生物因素

許多海洋生物常常附著在海水中的金屬表面上。鈣質(zhì)附著物對(duì)金屬有一定的保護(hù)作用，但是附著的生物的代謝物和尸體分解物，有硫化氫等酸性成分，卻能加劇金屬的腐蝕。另外，藤壺等附著生物在金屬表面形成縫隙,這時(shí)隙內(nèi)水溶液的含氧量比隙外海水少,構(gòu)成了氧的濃差電池，使隙內(nèi)的金屬受腐蝕，這就是金屬的縫隙腐蝕。銅及其合金被腐蝕時(shí)，放出有毒的銅離子，能夠阻止海洋生物在金屬表面附著生殖，從而免受進(jìn)一步的腐蝕。此外，存在于海水中和淤泥中的硫酸鹽還原菌，能將硫酸鹽還原成硫化物，后者對(duì)金屬有腐蝕作用。